리튬 원소의 성질

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리튬(Lithium, Li)의 성질과 이용

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󰋯 원자번호：3

󰋯 족：1족(2주기)

󰋯 원자량：6.941

󰋯 밀도：0.82 g·cm-3

󰋯 각 전자궤도의 전자 수：2, 1

󰋯 mp：179℃ /󰋯 bp：1,336℃

 

리튬은 주기율표에서 수소, 헬륨 다음번 원소이다. 가장 가벼운 금속 물질로서 화학반응을 잘 일으킨다. 예를 들어 리튬을 물에 넣으면 수소가 발생하는 한편, 산소와 결합하여 산화리튬(Li2O)으로 변한다. 이처럼 화학반응을 잘 일으키기 때문에 리튬은 평소 보관할 때 공기(산소, 질소)와 접촉하지 못하도록 기름이나 케로신(kerosene) 속에 보존한다.

 

리튬의 성질

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리튬은 1817년에 스웨덴의 화학자 아르프베드손(Johan August Arfwedson 1792-1841)이 처음 발견했다. 주기율표 제일 왼쪽 1족에 속하는 원소들 즉, 리튬을 비롯한 나트륨, 칼륨, 루비듐, 세슘, 프랑슘은 1개의 ‘원자가 전자’를 가지고 있으며, 매우 반응성이 높은 첫 번째 ‘알칼리금속’이다.

 

 

알칼리금속들은 주기율표에서 아래로 내려갈수록 화학반응성이 강해진다. 그 이유는 아래의 원자일수록 전자의 수가 많고, 그에 따라 제일 바깥 궤도의 전자는 핵으로부터 멀리 떨어져 있으므로 이웃에 있는 원자로 쉽게 끌려갈 수 있기 때문이다. 예를 들어 1족 원소 중에 원자가가 큰 루비듐이나 세슘은 물을 만나면 폭발하듯이 맹렬히 반응한다.

 

리튬은 워낙 가벼운 금속이어서 물 위에 뜬다. 또 리튬은 날카로운 쇠칼로 자를 수 있을 정도로 무르다. 이 원소는 자연계에 순수한 형태로는 존재하지 않고 물이나 공기와 화합물을 이루고 있다. 순수한 리튬은 아름다운 은백색이다.

 

 

 

리튬과 수소가 1:1로 결합한 '중수소리튬'은 고체이다. 이 물질은 많은 양의 중수소를 가졌으므로 여기에 중성자를 중돌시키면 삼중수소로 될 수 있다.

 

 

알칼리 금속, 알칼리 토금속, 희토류 금속이란?