금속원소, 비금속원소, 준금속 구별은?

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금속 원소, 비금속 원소, 준금속의 차이

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모든 원소는 금속(metal), 비금속(non-metal), 준금속(metalloid)으로 구분하기도 한다. 이들의 구분법과 특성을 간단히 소개한다. 주기율표에서 5번 원소(B)와 83번 원소(Po)를 대각선으로 연결했을 때, 왼쪽 부분의 원소(대부분)들이 금속 원소에 해당한다.

 

금속 물질은 전기를 잘 통하고, 열을 잘 전하며, 연성(延性)과 전성(展性)이 좋은 원소와 그 화합물과 합금을 말한다. 금속 물질들은 빛을 잘 반사하여 은백색으로 보이는 특징도 있다. 금속 원소들을 알칼리금속, 알칼리토금속, 희토류금속으로 구분하기도 합니다.

 

한편 대각선의 오른쪽 부분에 있는 탄소(6번), 질소(7번), 산소(8번), 플루오린(9번), 인(15번), 황(16번), 염소(17번), 셀레늄(34번), 브로민(35번), 요드(53번)가 비금속원소에 속한다. 그리고 대각선에 걸치는 붕소(5번), 실리콘(14번), 저마늄(32번), 비소(33번), 안티모니(51번), 텔루륨(52번), 아스타틴(85번)과 같은 원소는 금속과 비금속 중간 성질을 가져 '준금속'이라 합니다. 준금속들은 조건에 따라 전기를 통하기도 하고 부도체가 되기도 하기 때문에 전자시대의 주역을 담당하는 반도체 원소가 되었다.

 

 

금속원소와 비금속 원소의 원자 구조 차이

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제일 바깥 전자껍질(전자각)에 전자가 가득 찬(2, 8, 18, 또는 32개로) 원소는 매우 안정하여 화학반응을 거의 일으키지 않는다. 예를 들어 18족에 속하는 헬륨, 네온, 아르곤, 크립톤, 크세논과 같은 ‘희유(稀有)가스’(noble gas)라 부르는 원소들은 바깥껍질이 전자로 가득 채워져 있다. 반면에 바깥껍질의 전자가 완전하지 못한 원자들은 전자가 충만해지도록 다른 원자들과 반응을 일으키려 한다.

 

예를 들어, ‘금속원소’라 불리는 것들은 최외각에 소수의 전자를 가지고 있어 일반적으로 바깥껍질의 전자를 잃어버리는 방법으로 화학결합을 하여 안정해지려 한다.

 

반면에 바깥 껍질에 전자가 여러 개 있는 비금속원소들은 이웃 원자로부터 전자를 끌어들여 바깥껍질을 가득 채움으로써 안정해지려 한다.

 

 

전자의 수수께끼 성질