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칼슘(Calcium, Ca) 원소의 성질과 이용
원자번호：20
족：2족(4주기)
원자량：40.08
밀도：1.55 g·cm-3
각 전자궤도의 전자 수：2, 8, 8, 2
mp：642℃ / bp：1,484℃
칼슘의 성질
칼슘은 지구상에 5번째 풍부한 원소로서, 온갖 산업에서 여러 용도로 대량 이용될 뿐 아니라, 모든 생명체에게 꼭 필요한 중요 성분이기도 하다. 사람의 뼈와 이빨, 조개나 소라의 껍데기, 산호의 단단한 부분 등은 탄산칼슘(CaCO3)이 주성분이다. 그래서 키자 잘 자라자면 칼슘을 많이 먹어야 한다고 야단이다.
지구상 곳곳에서 발견되는 석회석 산은 산호라든가 바다동물의 껍데기가 수억 년을 두고 해저에 퇴적하여 생긴 것이므로 주성분은 탄산칼슘이다. 순수한 칼슘은 은백색이며, 납보다는 강하지만 상당히 연한 금속이다. 2족에 속하는 원소들, 즉 베릴륨, 마그네슘, 칼슘, 스트론튬, 바륨, 라듐은 ‘알칼리토금속’(alkaline-earth metal)이라 부르는데, 그 이유는 이들이 토양(earth) 속에 많으면서 물과 화합하여 강한 알칼리성 물질이 되는 금속이기 때문이다. 예를 들면 마그네슘은 물과 결합하여 수산화마그네슘 [(Mg(OH)2]이 되고, 칼슘은 수산화칼슘[Ca(OH)2]이 된다.
석고(CaSO4․2H2O)
자연계에서 산출되는 흰색의 석고(石膏)는 매우 중요한 건축자재이다. 석고 가루에 물을 부어 반죽하면 얼마 후 단단하게 굳어진다. 석고로 벽과 천정을 흰색으로 바르기도 하고, 외과의사는 골절 부위를 보호하도록 석고로 부목을 만들기도 한다. 또 조각가는 석고로 형틀을 만들며, 흑판에 글씨를 쓰는 분필 역시 석고이다.
칼륨 원소의 성질과 이용
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