비소 원소의 성질과 이용

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비소(砒素 Arsenic, As) 원소의 성질과 이용

  

󰋯  원자번호：33

󰋯  족：15족(VA)

󰋯  원자량：74.92

󰋯  밀도：5.727 g·cm^-3

󰋯  각 전자궤도의 전자 수：2, 8, 18, 5

󰋯  mp：817℃ / 󰋯승화점：615℃

 

비소는 실온(室溫 20~25℃)에서 부스러지기 쉬운 결정형 고체이며, 금속과 비금속 중간에 있는 준금속이다. 예를 들면 비소는 다른 금속과 달리 전기를 잘 통하지 않지만, 색은 회색을 띤 금속 빛을 가졌다.

 

비소는 자연 상태에서 주로 황(S)을 비롯한 여러 금속을 포함한 화합물로 산출되지만 드물게 미량은 순수한 원소로 발견된다. 순수한 비소를 공기 중에 두면 금방 산소와 결합하여 노란색으로 되었다가 차츰 검은색으로 변한다.

 

비소의 역사는 고대 그리스와 로마시대로 올라간다. 비소를 함유한 ‘웅황’(雄黃 As₂S₃)이라는 광물은 황금색이어서 고대로부터 색소로 사용했다. 흰색 결정 가루인 산화비소(삼산화비소 As2O₃)는 사람이 0.1g만 먹어도 적혈구 생산이 되지 않아 죽을 정도로 대단히 독성이 강하다. 맹독성 때문에 비소는 탐정소설에 자주 등장한다.

 

 

비소염은 제초제를 비롯하여 살균제나 살충제 제조에 이용되며, 피부병 치료제를 만들기도 한다. 매독 치료 특효약으로 유명한 ‘606’에는 비소가 포함되어 있다. ‘606’은 독일의 과학자 에르리히(Paul Ehrlich 1854-1915)가 1910년에 개발한 항생제로서, 그가 606번째 실험에서 찾아낸 치료제였기 때문에 그 숫자가 유명한 약의 이름이 되었다.

 

오늘날 비소는 반도체 제조에 중요하게 이용되는데, 저마늄(Ge)이나 실리콘(Si)으로 반도체를 만들 때 비소를 소량 첨가(도핑)한다. 또한 비소화갈륨(GaAs)은 전류를 흘려주면 빛을 내기 때문에 발광다이오드(LED)로 이용된다. 구리와 납과 비소의 합금은 매우 단단한 성질을 갖는다.

 

 

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